Question

日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
（1）赤铜（Cu₂O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是

 

．
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量．
②弹壳中铜的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素质量比的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据赤铜的化学式（Cu₂O），可解答；
（2）①依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量；
②根据氢气的质量利用方程式可以求出反应的锌的质量，从而可以求出黄铜屑样品中铜的质量即可．

解答：解：（1）Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是：（64×2）：16=8：1；故填：8：1；
（2）①黄铜中的铜不能与酸反应生成氢气，而锌能与稀硫酸反应生成氢气，依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量，利用图象数据可知其质量为22g+100g-121.8g=0.2g；
②设反应的锌的质量是x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
弹壳中铜的质量：22g-6.5g=15.5g
答：①产生氢气的质量是0.2g；
②弹壳中铜的质量是15.5g．

点评：本题难度不是很大，利用质量守恒定律由反应前后烧杯内物质的总质量的差计算出生成氢气的质量是解答本题的突破口．