Question

把13.5g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热，直到没有气体产生为止，冷却后，称得试管内剩余固体的质量为8.7g，求原混合物中氯酸钾的质量．

Answer 1

分析：氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，待不再产生气体完全反应后，剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；
根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算参加反应的原混合物中氯酸钾的质量．

解答：解：设氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2  .       △

2KCl+3O₂↑
245              96
x         13.5g-8.7g=4.8g

245

x

=

96

4.8g

 
x=12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g．

点评：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量；然后，利用化学方程式由氧气质量计算参加反应的氯酸钾的质量．