Question

某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO₂．求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO₃的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设石灰石样品中含CaCO₃的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y，反应后生成CaCl₂的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x       y    z      13.2g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

13.2g

解之得 x=30g；y=21.9g；z=33.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=

21.9g

200g

×100%=10.95%
样品中CaCO₃的质量分数=

30g

32g

×100%=93.8%．
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

33.3g

(30+200-13.2)g

×100%=15.4%
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数为93.8%；（3）所得CaCl₂溶液中溶质的质量分数为15.4%．