Question

甲、乙、丙、丁四位同学用铁和稀硫酸反应，所得相关数据记录如下：(误差忽略不计)

计算：

(1)甲同学加入的金属铁的质量x．

(2)稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

答：(略) 　　解：(1)根据题意知：加入的质量为x的金属与稀硫酸完全反应，放出0.4 g的氢气． 　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　56　　　　　　　　　2 　　x　　　　　　　　　0.4 g 　　＝　x＝11.2 g 　　(2)设稀硫酸的溶质质量分数为y． 　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　98　　　　　　　　　2 　　100y　0.6 g 　　＝　y＝29.4％ 　　解析：本题的解题关键是理清表格中数据的含义．由前两组数据可以得出：100 g的稀硫酸与质量为x的金属反应时，硫酸过量，金属完全反应放出氢气0.4 g；而当金属的质量逐渐增加时，生成氢气的质量最后不再变化，说明要使100 g的稀硫酸完全反应，最终生成氢气的质量为0.6 g，理解了这两层，问题也就迎刃而解了．