题目内容
H2和O2混合气体共20g，充分反应后冷却至室温还剩2g气体．原混合气体中H2和O2的质量分别为 ．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据混合气体在点燃时发生氢气与氧气的反应，利用氢气和氧气反应的质量关系来分析可能存在氢气过量或是氧气过量，剩余2g气体可能是氢气也可能是氧气．
解答：解：由2H2+O2
2H2O可知，氢气与氧气恰好完全反应的质量比为4：32=1：8，20g混合气体，反应完全后剩余2g，反应的18g气体中氢气有2g，氧气有18g×
=16g，剩余2g为氢气时，则原混合气体中氢气为4g，氧气为16g；
当剩余2g为氧气时，原混合气体中氢气为2g，氧气为16g+2g=18g，
故答案：4g，16g或2g，18g．
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当剩余2g为氧气时，原混合气体中氢气为2g，氧气为16g+2g=18g，
故答案：4g，16g或2g，18g．
点评：本题考查混合气体的成分的分析，利用点燃时发生的化学反应分析过量的问题，注重对学生思维严密性的训练
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水（H2O）中氢、氧元素的质量比为（ ）
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