题目内容
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．已知NH3极易溶于水，则液体A和气体B的组合不可能是下列的
- A.水、NH3
- B.NaOH溶液、HCl
- C.水、CO
- D.NaOH溶液、CO2
C
分析：水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低．压强越大水的沸点越高．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，氯化氢气体极易溶于水且能够和氢氧化钠溶液反应，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．
解答：A、水能吸收氨气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水可能沸腾．故A错误；
B、氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，打开夹子时①中的压强变小，水的沸点降低，水可能会沸腾．故C错误；
C、水不能吸收一氧化碳气体，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故C正确；
D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水可能沸腾了．故D错误．
故选C．
点评：解答本题的关键是要充分理解水沸腾的原因，根据物质间反应后气体状态的改变，对问题做出正确的判断．
分析：水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低．压强越大水的沸点越高．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，氯化氢气体极易溶于水且能够和氢氧化钠溶液反应，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．
解答：A、水能吸收氨气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水可能沸腾．故A错误；
B、氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，打开夹子时①中的压强变小，水的沸点降低，水可能会沸腾．故C错误；
C、水不能吸收一氧化碳气体，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故C正确；
D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水可能沸腾了．故D错误．
故选C．
点评：解答本题的关键是要充分理解水沸腾的原因，根据物质间反应后气体状态的改变，对问题做出正确的判断．
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元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
| 1 H 氢 | 2 He 氦 | |||||||
| 3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 | |
| 11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氩 | |
| 19 K 钾 | 20 Ga 钙 | … | ||||||
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是________；
（2）
表示的是（填符号）________；（3）由7、8、12号元素组成化合物的化学式________；
（4）上表中每一周期元素原子的变化规律是________．
