题目内容
某种有机物和氧气的混合气体中，氧气的质量分数为84%．200℃时，100克该混合气体在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳和水，温度恢复到200℃后，得到64克混合气体，其中氧气的质量分数为31.25%．该有机物由什么元素组成？它们的质量比是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,质量守恒定律及其应用
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据64克混合气体，其中氧气的质量分数为31.25%，求出二氧化碳的质量，从而求出碳元素的质量；
解答：解：64克混合气体，其中氧气的质量分数为31.25%，二氧化碳的质量为：64g×（1-31.5%）=44g，碳元素的质量为：44g×
×100%=12g；
水的质量为100g-64g=36g，氢元素的质量为：36×
×100%=4g；
碳元素与氢元素的质量和为12g+4g=16g；
有机物和氧气的混合气体中，氧气的质量分数为84%，有机物的质量为100g×（1-84%）=16g；
所以有机物中没有氧元素，只有碳元素与氢元素；它们的质量比是12g：4g=3：1
答案：该有机物由碳元素与氢元素组成，它们的质量比是3：1
| 12 |
| 44 |
水的质量为100g-64g=36g，氢元素的质量为：36×
| 1×2 |
| 18 |
碳元素与氢元素的质量和为12g+4g=16g；
有机物和氧气的混合气体中，氧气的质量分数为84%，有机物的质量为100g×（1-84%）=16g；
所以有机物中没有氧元素，只有碳元素与氢元素；它们的质量比是12g：4g=3：1
答案：该有机物由碳元素与氢元素组成，它们的质量比是3：1
点评：本题中从质量守恒的角度计算一氧化碳的质量，再根据原子守恒确定其分子式．
练习册系列答案
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