Question

5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，某科学兴趣小组的同学将鸡蛋壳洗净，充分干燥并捣碎，他们称取50克蛋壳样品，分别在5只烧杯中加入稀盐酸使其充分反应．实验数据见表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.66	1.32	X	2.64	2.64

（1）表中X的值为1.98g；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的含量是多少？（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（3）所加盐酸的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据表格数据分析可知，每加入10mL稀盐酸，若能完全反应，能生成0.66g二氧化碳；则加入30mL稀盐酸时，生成的二氧化碳的质量应为0.66g×3=1.98g；2.64g是0.66g的4倍，当加入稀盐酸的质量为40g时，恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为2.64g；据此由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出所加盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）由表格数据分析可知，每加入10mL稀盐酸，若能完全反应，能生成0.66g二氧化碳；则加入30mL稀盐酸时，生成的二氧化碳的质量应为0.66g×3=1.98g（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                          44
x             y                          2.64g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.64g}$        x=6g
鸡蛋壳中碳酸钙的含量是$\frac{6g}{10g}$×100%=60%．
（3）$\frac{73}{44}=\frac{y}{2.64g}$       y=4.38g
所加盐酸的溶质质量分数为$\frac{4.38g}{40g}$×100%=10.95%．
答：（1）1.98；（2）鸡蛋壳中碳酸钙的含量是60%；（3）所加盐酸的溶质质量分数为10.95%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析图表信息，确定生成二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键．