题目内容

如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．

请回答下列问题：
（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，
①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳的化学方程式为：．
（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：
①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；
②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；
③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．
试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．
①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：．
②判定HCl气体是否存在的根据是．
③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少g．
④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．

解：（1）在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；这时二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体用硝酸银溶液检验并吸收；浓硫酸可以干燥二氧化碳．故答案为：A、F、B、G；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）一氧化碳中混有杂质氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体用硝酸银溶液检验并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氢气体；浓硫酸可以干燥二氧化碳和一氧化碳．若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，设氧化铜的质量是x
CO+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO₂
80 44
x ag $\text{[math]}$ x= $\text{[math]}$ g 减少的质量是氧元素的质量，质量为： $\text{[math]}$ × $\text{[math]}$ ≈0.36g
若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将偏大．故答案为：F、B、D、E、C；F中是否有白色沉淀生成；0.36a；偏大．
分析：实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；这时二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体用硝酸银溶液检验并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氢气体；浓硫酸可以干燥二氧化碳和一氧化碳．一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；根据化学方程式的计算可以求D中减少的质量；若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将偏大．
点评：本题考查的是气体的干燥、除杂和化学方程式的书写等，综合性比较强．要知道浓硫酸是常用的干燥剂，氯化氢气体一般用硝酸银溶液检验并吸收，二氧化碳一般用石灰水检验，有关的计算要准确．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中．

试题分类