Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙（CaCO₃）的质量分数，取25克石灰石样品，放入盛有150克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应），烧杯内物质质量变为166.2克．
反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求：
①反应生成二氧化碳的质量是

 

；
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：①石灰石的质量与稀盐酸的质量和去掉烧杯内剩余物质的质量所得的质量是生成二氧化碳的质量．
②由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：①生成二氧化碳的质量为：150g+25g-166.2g=8.8g；
②设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                 8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数=

20g

25g

×100%=80%
答：①反应生成二氧化碳8.8g；
②石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．