Question

（1）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水里加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）

 

．
（2）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg₅（OH）₂（CO₃）₄ 

300℃  .

5MgO+x+4CO₂，则X的化学式是

 

；根据这些信息，还能推出“镁粉”的另一种用途是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,质量守恒定律及其应用

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属活动性顺序可以判断金属单质和盐溶液是否能够发生反应；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后，原子的种类和数目均不发生改变，可以判断物质的化学式．

解答：解：
（1）锌排在铜的前面，镁的后面，所以锌能和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，不能和硫酸镁溶液反应．又因为锌是过量的，所以充分反应后过滤，所得固体是锌和铜．
（2）根据Mg₅（OH）₂（CO₃）₄

△   .

5MgO+X+4CO₂↑，可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，故X的化学式是H₂O；因为碱式碳酸镁不可燃，300℃即分解能生成二氧化碳，所以可以用作阻燃剂（或灭火剂等）．
故答案为：（1）Zn和Cu；（2）H₂O；阻燃剂（或灭火剂等）

点评：本题考查的知识点较多，但是难度不大，结合课本知识（如金属活动性顺序）就能顺利解答．