Question

往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的H₂并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g．求原混合物中CuO的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

解法1：比例法(一题多解，可拓宽思路) 　　设原混合物中含CuO的质量为x，反应后生成Cu的质量为w g；则原混合物中含Cu(10－x)g 　　CuO＋H2Cu＋H2O 　　80　　　　　64 　　x　　　　　w 　　＝，w＝＝0.8x(比例式一定要列) 　　依题意：(10－x)＋0.8x＝8.4 　　x＝8(g) 　　×100％＝80％ 　　答：原混合物中CuO的质量分数为80% 　　解法2：代数法 　　设原混合物中含CuO的质量为x，含Cu的质量为y 　　CuO＋H2Cu＋H2O 　　80　　　　64 　　x　　　　8.4g－y 　　依题意： 　　解法3：化学式换算法 　　设原混合物中CuO的质量分数为x％，则CuO与H2反应后生成Cu的质量为：10g×x％×＝10g×x％× 　　依题意：10g×x%×＋(10g－10g×x%)＝8.4g 　　x％＝80％ 　　解法4：分析法 　　CuO失去氧变为Cu，原CuO中含氧10g－8.4g＝1.6g 　　设原混合物中含CuO的质量为x 　　CuO　～　O 　　80　　　　16 　　x　　　　1.6g 　　＝，x＝8g 　　解法5：差量法(值得提倡) 　　设原混合物中含CuO的质量为x 　　CuO＋H2Cu＋H2O　　质量减轻 　　80　　　　64　　　　　　16(这个数是关键，由(80－64)而得) 　　x　　　　　　　　　　　(10－8.4)g 　　＝，x＝8g 　　思路分析：解本题的关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中的CuO能与H2反应，而Cu则不与H2反应；②反应后的8.4g固体残留物中，既有原来的Cu，也有CuO与H2反应后新生成的Cu；③原混合物中的Cu在反应前后质量不变． 　　本题可根据化学方程式中CuO与Cu之间的质量关系，列出比例式求解；也可根据固体物质减少的质量，即为参加反应的CuO中所含氧元素的质量求解．还可由每80g CuO被还原生成64g Cu时质量减轻80－64＝16(g)，现质量减轻10－8.4＝1.6(g)，根据这些差量与CuO之间的质量关系求解．