Question

一次探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你填写以下空白．
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应．
第一组同学设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	结论
先用PH试纸测定稀盐酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH	PH逐渐变大，最后PH≥7	稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应

①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？______．
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是______．（从粒子的角度分析）．
（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热．
提供的实验仪器与药品：10%的盐酸．10%的氢氧化钠溶液．烧杯．温度计．玻璃棒．胶头滴管．

实验步骤	实验现象	结论
		稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的试验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液 ________________	若生成蓝色沉淀 _________________	氢氧化钠溶液过量 __________________
	若没有明显现象 _________________	______

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因______．为此，还需要选择______（填一种试剂），再进行实验即可．

Answer 1

（1）①因为盐酸稀释时，PH也会升高故填：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大．
②氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（2）测定混合前后溶液温度的变化即可确定该反应是否为放热反应，步骤：向烧杯中加入适量的稀盐酸，再把温度计放入稀盐酸中，再用胶头滴管向烧杯中滴入氢氧化钠溶液．现象：温度计的示数上升．

实验步骤	实验现象	结论
向烧杯中加入适量的稀盐酸，再把温度计放入稀盐酸中，再用胶头滴管向烧杯中滴入氢氧化钠溶液	温度计的示数上升	稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

（3）若盐酸过量，也没有明显现象，因为盐酸和硫酸铜溶液不反应．如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应．故填：若盐酸过量，加入硫酸铜溶液后也无明显现象．石蕊试液．