人体中含量最多的金属元素是A. 钙 B. 铁 C. 氧 D. 硅 A [解析]人体需要的金属元素中.钙元素含量最多.约占人体的1.5%.故选A. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

人体中含量最多的金属元素是

A. 钙 B. 铁 C. 氧 D. 硅

A 【解析】人体需要的金属元素中，钙元素含量最多，约占人体的1.5%。故选A。

练习册系列答案

相关题目

甲、乙两中固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A. t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液

B. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

C. t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，溶质质量分数：甲<乙

D. t1℃时，20g甲的饱和溶液、15g乙的饱和溶液中，甲和乙的溶解度不相等

CD 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、甲、乙两种物质溶解度均是随温度升高而增大，t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液，故A正确；B、甲物质溶解度随温度升高而增大，、乙物质溶解度随温度升高而变化不大，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故B正确；C、t2℃时甲物质溶解度大于乙，0℃时乙物质溶解度大于甲，t2℃时，将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别降...

物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A. 甲、丙、丁都是氧化物 B. 反应物的分子个数比为1︰1

C. 该反应是吸收热量的反应 D. 反应中甲和丁的质量比是7︰9

D 【解析】试题分析：A、氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，而甲中不含氧元素，不是氧化物，错误，B、根据反应的微观示意图，可以写出化学方程式：C2H4+ 5O2点燃2CO2+ 4H2O，故反应物的分子个数比为1︰5，错误，C、燃烧都放热，错误，D、根据反应：C2H4+ 5O2点燃2CO2+ 4H2O，反应中甲和丁的质量比=28:36=7︰9，正确，故选D

A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 物质X能用于金属除锈

B. 反应②是中和反应

C. 反应①②③都属于复分解反应

D. A、B、E、F一定是氧化物

D 【解析】由A~F为初中化学学习中常见物质，A、B、C、D中均含有同一种金属元素，A能转化成B，B能转化成C，C能转化成A，且A、B、C都能与X反应，若A为氧化钙，则B为氢氧化钙，C为碳酸钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；A、B和X反应的产物相同，氧化钙和氢氧化钙和稀酸（如稀盐酸）反应生成氯化钙和水；碳酸钙和稀盐酸反...

下列材料是合成材料的是

A. 不锈钢伞骨 B. 尼龙牙刷刷毛 C. 载重汽车轮胎 D. 铜导线

B 【解析】A、不锈钢属于金属材料，错误；B、尼龙属于有机合成材料，正确；C、汽车轮胎的主要材料是由橡胶，（应用最广泛的有天然橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶、丁基橡胶等）炭黑、尼龙带束、钢丝、帘子线（子午线）以及其他添加剂压制、经高温硫化形成的，属于复合材料，错误；D、铜导线属于金属材料，错误。故选B。

氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因__________。

下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：

探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质

小强方案：

实验操作	实验现象	结论
取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的__________（填一种溶液名称）	有气泡产生	___________

探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度

小刚方案：

实验操作

实验现象

结论

①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的氯化钙溶液

产生白色沉淀

氢氧化钠固体部分

变质

②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液

_________

在上述实验操作中有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_____ (填“可行”或“不可行”)，理由：________探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数

（1）、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：

通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的质量分数________（写出计算过程）

（2）、小军实验步骤如下

①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置

②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g

③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生。

④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g

实验分析：

（1）在小军实验中A装置作用是__________

（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是_________________

（3）如果缺装置C,最终所测得氢氧化钠的含量将会________（填“偏高”、“不变” 、或者“偏低”）

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 稀盐酸（稀硫酸）氢氧化钠固体已变质溶液变红色不可行 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 47% 除去空气中的CO2，防止其被D吸收将反应生成的CO2全部排出被D吸收偏低【解析】用化学方程式表示氢氧化钠在空气中变质原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：探究一：确定一...

某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应。其中正确的个数是。

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

B 【解析】①用水灭火的原理不是降低了可燃物的着火点，而是降低了可燃物周围环境的温度，使其低于可燃物的着火点，故①错误；②单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合，属于混合物，故②错误；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热失去蒸发干，故③正确；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性，活性炭可以吸附色素和异...

KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A. 甲表示KNO3溶解度曲线

B. 温度t1应在20℃～30℃之间

C. 40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液

D. 50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出

C 【解析】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，故图甲是硝酸钾的溶解度曲线，正确； B、由表可知硝酸钾与氯化钾的溶解度相等的温度范围是20℃～30℃之间，故温度t1应在20℃～30℃之间，正确； C、40℃时，氯化钾的溶解度是40g ，故10g 的水中最多溶解氯化钾的质量为4g，故氯化钾的质量分数为=28.6%，错误； D、50℃时，KNO3的溶解度是85...

如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

【查阅资料】

常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

【进行实验】

同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

（实验时的室温为22.8℃）

实验序号	A	B	C	D	E	F
固体成分	Mg	Fe	Mg+Fe	Mg+NaCl	Fe+NaCl	Mg+Fe+NaCl
乙中现象	少量肥皂泡，难以点燃	______	少量肥皂泡，难以点燃	较多肥皂泡，点燃有爆鸣声	无肥皂泡	大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度	23.1℃	22.8℃	23.1℃	24.2℃	22.8℃	27.2℃

【解释与结论】

（1）实验B，乙中现象为_______________。

（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2 。

（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。

【反思改进】

（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是___________。

（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的实验方案为：取少量固体混合物________。

（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）______________。

无肥皂泡 Mg(OH)2 铁粉食盐没有保温措施，热量散失加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变浅绿色，证明有铁粉 B E 【解析】本题考查了实验探究物质的性质或变化规律，化学方程式的书写。通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，要具体分析，综合掌握。（1）铁不能与水反应，铁和水混合时，无肥皂泡产生；（2）根据化学方程式，反应前镁原子、氢原子、氧原子的数目分别为1、4、2，反应...

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