Question

为了测定，某石灰石中CaCO₃的质量分数，三个小组的同学分别向不同质量的样品中加入100g稀HCl，得到数据如下表．已知样品中的杂质不溶于水，且不与酸反应．

组号	1组	2组	3组
稀HCl的质量（g）	100	100	100
石灰石的质量（g）	8	18	28
CO2的质量（g）	2.2	4.4	4.4

回答下列问题：
①该石灰石中CaCO₃的质量分数？
②所用稀HCl中溶质的质量分数？
③计算第3组同学反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：由表中数据可知，8g石灰石和100g稀盐酸反应生成2.2g二氧化碳，18g石灰石和100g稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳，说明100g稀盐酸能和16g石灰石恰好完全反应，即1组中的石灰石完全反应，2、3组中的石灰石过量；
根据化学方程式可以计算碳酸钙的质量、氯化氢的质量、生成氯化钙的质量，进一步可以计算该石灰石中CaCO₃的质量分数、所用稀HCl中溶质的质量分数、第3组同学反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设8g石灰石中碳酸钙的质量为x，
1组中的石灰石完全反应，因此应该根据1组数据计算石灰石中CaCO₃的质量分数，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
 x                    2.2g

100

44

=

x

2.2g

，
x=5g，
该石灰石中CaCO₃的质量分数为：

5g

8g

×100%=62.5%，
答：该石灰石中CaCO₃的质量分数为62.5%．
（2）解：设氯化氢的质量、生成氯化钙的质量分别为y、z，
2、3组中的石灰石过量，即稀盐酸完全反应，因此应该根据2或3组数据进行计算，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
      73    111      44
      y      z       4.4g

73

44

=

y

4.4g

，

111

44

=

z

4.4g

，
y=7.3g，z=11.1g，
所用稀HCl中溶质的质量分数为：

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：所用稀HCl中溶质的质量分数为7.3%．
（3）第3组同学反应后所得溶液质量为：16g+100g-4.4g=111.6g，
第3组同学反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

11.1g

111.6g

×100%=9.9%，
答：第3组同学反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.9%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较复杂，计算时要注意规范性和准确性．