题目内容

将100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液转化为10%的氢氧化钠溶液，下列方法能实现这一转化的是

A.
将原溶液加热蒸发47.5g水
B.
将原溶液通直流电，分解至只剩50g
C.
向原溶液中加入5g固体氢氧化钠
D.
向原溶液中加入50g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液

BD
分析：根据溶质质量分数的计算方法分析即可，把溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液转化为10%的氢氧化钠溶液，可以是蒸发溶剂也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液．
解答：100g5%的氢氧化钠溶液中：溶质质量为5g、溶剂质量为95g；
A、原溶液加热蒸发47.5g水，溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=9.5%，故该方式不可行；
B、原溶液通直流电，水分解为氢气和氧气，溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=10%，故该方式可行；
C、向原溶液中加入5g固体氢氧化钠，溶质质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=9.5%，故该方式不可行；
D、向原溶液中加入50g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=10%，故该方式可行；
故选BD．
点评：本题考查了溶质质量分数的计算，溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，同学们要会灵活运用这一公式．

练习册系列答案

相关题目

如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和

mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序

④②①⑤③

．
（5）将100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液变为溶质质量分数为24%的NaCl溶液，应加入

15.8

克溶质或蒸发掉

克水．

（7分）实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。配制步骤为：
（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克?
（2）量取水最好选择_______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm³）。
（3）将氯化钠固体溶于水，用搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温,装瓶储存。
（4）若将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g?

（7分）实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。配制步骤为：

（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克?

（2）量取水最好选择_______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm³）。

（3）将氯化钠固体溶于水，用搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温,装瓶储存。

（4）若将100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g?

如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和．
（2）指出图中的一处错误操作：．
（3）配制时应选择mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序．
（5）将100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液变为溶质质量分数为24%的NaCl溶液，应加入克溶质或蒸发掉克水．

如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和    ．
（2）指出图中的一处错误操作：    ．
（3）配制时应选择    mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序    ．
（5）将100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液变为溶质质量分数为24%的NaCl溶液，应加入    克溶质或蒸发掉    克水．

将100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液转化为10%的氢氧化钠溶液，下列方法能实现这一转化的是

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