Question

现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

 

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Answer 1

分析：利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量和反应生成的氯化钠的质量，根据所得溶液中钠元素的质量求出所得溶液中氯化钠的质量，用所得溶液中氯化钠的质量-反应生成氯化钠的质量即为原混合物中氯化钠的质量，用原混合物中氯化钠的质量+碳酸钠的质量+稀盐酸的质量-生成二氧化碳的质量即为所得溶液的质量，最后根据

所得溶液中氯化钠的质量

所得溶液的质量

×100%即可求出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y        4.4g

106

x

=

44

4.4g

    

117

y

=

44

4.4g

    x=10.6g          y=11.7g
所得溶液中氯化钠的质量=13.8g÷

23

58.5

=35.1g
原固体中NaCl的质量为：35.1g-11.7g=23.4g
所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g
所得溶液中溶质的质量分数为：

35.1g

132.6g

╳100%≈26.5%
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%．

点评：本题是一道比较复杂的求有关反应后所得溶液中溶质质量分数的计算题，解题关键是要求出纯碱样品的质量．