题目内容

5．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．

（1）上图所示操作中，有错误的是C（填字母）．
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为DACB（填字母）．
（3）在粗盐提纯实验中，玻棒除了在操作A中有作用之外，还有什么作用？在过滤中引流，在蒸发中搅拌使液体均匀受热．
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是80%；
（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是AD（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损    B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D．最终所得精盐比较潮湿．

分析 （1）过滤时，为了防止液体溅出，应该用玻璃棒引流；
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为：取出粗盐、溶解、过滤、蒸发；
（3）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
（4）根据提供的数据可以计算精盐的产率；
（5）A．过滤时滤纸有破损，会导致部分不溶性固体进入滤液中，从而导致制得的精盐的产率偏高；    
B．蒸发时有固体溅出，会导致部分固体损失，从而导致制得的精盐的产率偏低；
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足时，会导致部分氯化钠不能溶解，从而导致制得的精盐的产率偏低；
D．最终所得精盐比较潮湿时，会导致精盐质量偏大，从而导致制得的精盐的产率偏高．

解答 解：（1）上图所示操作中，有错误的是C，这是因为过程中没有利用玻璃棒引流．
故填：C．
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为取出粗盐、溶解、过滤、蒸发．
故填：DACB．
（3）在粗盐提纯实验中，玻棒除了在操作A中加速溶解作用之外，还可以在过滤中引流，在蒸发中搅拌使液体均匀受热．
故填：在过滤中引流，在蒸发中搅拌使液体均匀受热．
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，
该实验精盐的产率是：$\frac{6.4g}{10.0g-2.0g}$×100%=80%，
故填：80%．
（5）A．过滤时滤纸有破损，会导致部分不溶性固体进入滤液中，从而导致制得的精盐的产率偏高；    
B．蒸发时有固体溅出，会导致部分固体损失，从而导致制得的精盐的产率偏低；
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足时，会导致部分氯化钠不能溶解，从而导致制得的精盐的产率偏低；
D．最终所得精盐比较潮湿时，会导致精盐质量偏大，从而导致制得的精盐的产率偏高．
故填：AD．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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20．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题．
（1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于 冶炼铝的是③（填序号）．

（2）①金属材料包括纯金属以及它们的合金．
②铁制品锈蚀的主要条件是铁与氧气和水接触．
（3）已知Cr+FeSO4═Fe+CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是Cr＞Fe＞Hg．
（4）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是AD（填序号）．
A、滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银
B、若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C、取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况．
16．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8
B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸瓶塞无明显现象
D．在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
13．某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na2O2）与二氧化硫（SO2）反应后所得固体产物的成分，过程如下：
【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2能使品红溶液褪色．
【提出猜想】猜想1：固体成分为Na2SO3
                     猜想2：固体成分为Na2SO4
                     猜想3：Na2SO3和Na2SO4
【实验探究】用如图所示的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO2）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得Na2O2固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g．
【实验结论】（1）A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）由题中用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃的实验现象，可推测猜想2是错误的．
（3）装置B的作用是干燥SO2；装置D的作用是防止过量二氧化硫排放在环境中和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中．
（4）根据反应前后固体的质量，可计算出Na2SO3的质量为126g，Na2SO4的质量为8g．
【总结提升】（1）若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g，则m2的取值范围是$\frac{21}{13}{m}_{1}$g＜m2＜$\frac{71}{39}$m1g（用含m1的关系式表示）
（2）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：将白色固体溶于水，滴加盐酸，收集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说明含有Na2SO3；否则为硫酸钠
20．用数字和化学符号表示
（1）2个氮原子2N；
（2）2个氢分子2H2；
（3）氢氧根离子OH-；
（4）+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$；
（5）五氧化二磷P2O5．
10．下列物质的用途中，不是利用该物质的化学性质的是（　　）
A．熟石灰改良酸性土壤B．稀盐酸除铁锈
C．浓H2SO4用作干燥剂D．烧碱吸收SO2减少空气污染
17．下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（　　）
温度/℃020406080
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4
KNO313.331.663.9110169
A．KNO3的溶解度随着温度的升高而减小
B．将20℃时NaCl的饱和溶液升温至60℃时，溶质质量分数减少
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D．60℃时，KNO3的不饱和溶液降温一定能得到20℃的饱和溶液
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B、稀H2SO4、Zn、Cu、Ag
C、Zn（NO3）2溶液，AgNO3溶液、Cu
D、Cu（NO3）2溶液、Zn、Ag
（3）某溶液中含有一定量的Cu（NO3）2和AgNO3，现向溶液中加入一定质量的锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示：
①A-B段发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
②C点存在的金属单质是银和铜．
15．化学是造福人类的科学．在农业生产、日常生活、促进社会发展等方面做出了重大贡献．请用所学过的化学知识解答下列问题：
（1）2008年全球出现“无声海啸”--粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定．化肥为保持粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素[CO（NH2）2]；②硝酸钾KNO3；③硝酸铵NH4NO3等．上述化肥中属于复合肥的是②（填序号）．
（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请举出两种富含淀粉的食物米饭、面包．
（3）生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，原因Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（请方程式表示）．家庭炒菜用的铁锅手柄是用热固性（填“热固性”或“热塑性”）塑料做的．
（4）吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物对人体有不同程度的危害．为了检验该烟雾中是否存在CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水  ②浓硫酸  ③灼热的黑色氧化铜粉末  ④澄清石灰水  发现①、④变浑浊．判断烟雾中存在CO的依据现象是④中变浑浊．

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