题目内容

30mL稀硫酸恰好与6.5g锌粒完全反应，则这30mL稀硫酸中含硫酸多少克？

答案：
解析：

9.8g


练习册系列答案
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33、某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．请回答下列问题：
（1）该同学所得出结论的依据是否科学？
不科学
（选填“科学”或“不科学”）
理由是
NaOH固体溶于水也会放出热量
；
（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作
把5.6克氢氧化钠固体溶于适量水配成溶液，冷却到室温，然后向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，再用温度计测出温度
．
某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL于小烧杯中，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．请回答下列问题：
（1）该同学所得结论的依据是否科学？为什么？
（2）如果是你做这个实验，根据本实验的目的，你会对该实验操作如何改进？
（2008?崇文区一模）（1）概念图对一些知识点进行整理，十分有用．请根据下图中的示例，在空的“□”中填写相应物质的名称．（注：pH计是一种测pH的仪器）


（2）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
①当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显
蓝
蓝
色；
②当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有（化学式）
HCl
HCl
、
NaCl
NaCl
．
（3）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．该同学所得的结论是否科学？请说明理由
不科学，因为NaOH固体溶解也会放出大量的热
不科学，因为NaOH固体溶解也会放出大量的热
．
（2008?石景山区一模）某化学学习小组的同学探究中和反应．
（1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
加入盐
酸的体
积（V）
/mL		 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温
度上升
（△t）
/℃		 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
根据上表分析溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2～10mL之间时
随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升
随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升
．
②加入盐酸的量在10～20mL之间时
过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
．
（2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
乙同学得出结论：稀H2SO4与NaOH固体反应放热．
①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：
固体氢氧化钠溶于水也要放热
固体氢氧化钠溶于水也要放热
．
②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：
将5gNaOH固体溶于45g水中
将5gNaOH固体溶于45g水中

配成10%氢氧化钠溶液
配成10%氢氧化钠溶液
．
（3）丙同学在做氢氧化钠与稀盐酸中和反应的实验时产生了疑问：在反应后的溶液中，氢氧化钠与稀盐酸是否恰好反应完全？请你帮助他设计实验进行探究．
  实验步骤 实验现象 结  论

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