题目内容
在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、=、＜）．
（2）原混合物中碳酸钠的质量．
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）．
| 根据图象不难看出，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成的气体的质量不再增加，说明碳酸钠已刚好完全反应，若再加稀盐酸则表明盐酸已过量，即说明参加反应的稀盐酸的量是73g，把稀盐酸中溶质的质量代入化学方程式进行计算就可求出有关的量；求反应后所得的质量可以根据加入物质的总质量﹣难溶于水也不参加反应的杂质的质量﹣生成的气体或沉淀的质量． | |
| 解答： | 解：（1）从图象中不难看出，当滴加稀盐酸到A时，二氧化碳的质量不再增加，说明碳酸钠已完全反应，若再滴加稀盐酸，则盐酸过量，溶液呈酸性，PH小于7．故填：＜ （2）（3）据稀盐酸的质量，根据化学方程式进行计算； 故答案为：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g，设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z． Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44 x 7.3g y z
原混合物中碳酸钠的质量为10.6g． 杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20.4g﹣10.6g）=21.5g 烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g﹣4.4g=89g 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为： 答：溶质的质量分数为24.2%． |
=
，x=10.6g
=
，y=11.7g
=
，z=4.4g
×100%=24.2%
已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（2013?临邑县二模）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：