题目内容

下列反应中，二氧化碳是氧化剂的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：A
练习册系列答案
相关题目
下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是（　　）
下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（　　）
（2006?乐山）科学探究是奇妙的过程．某同学在实验室进行如下探究活动，请你参与，并帮助他完成下列内容：
（1）[提出问题]某同学在实验室发现一瓶白色粉末，瓶上标签已失去．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐
酸，有气泡产生．为鉴定该气体的成分，他作了如下探究：
（2）[猜想与假设]该气体可能是CO2
（3）[设计与实验]
   实验步骤 实验现象 实验结论
用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰
水，插入产生气体的试管中		 玻璃棒上有白色的物质产生 方程式；
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

该气体是CO2，由此可判断该白色
粉末是碳酸盐
（4）[讨论与反思]
已知白色碳酸盐有Na2CO3，、K2CO3，、CaCO3、BaCO3等．他做了分类归纳：
归纳1：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3等可溶性物质
归纳2：该白色粉末是CaCO3、BaCO3等不溶性物质
（5）[实验探究]
实验步骤：①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解
②在①中滴人澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀．
结论：该粉末是
Na2CO3或K2CO3
Na2CO3或K2CO3
．
请你思考判断：该同学做的上述实验中，是否有必要做第②步？
没有
没有
，为什么？
Na2CO3、K2CO3可以溶于水，而CaCO3、BaCO3不能溶于水，第①步已经证明
Na2CO3、K2CO3可以溶于水，而CaCO3、BaCO3不能溶于水，第①步已经证明
．
（6）[计算分析]
根据上述实验结论，该同学为确定白色粉末为何种碳酸盐，进行了定量探究．他称取白色粉末6.9g，与20g稀盐酸混合，刚好完全反应．此时称量，溶液质量为24.7g．求：
①反应中产生二氧化碳的质量克数；
②计算确定白色粉末是碳酸钠还是碳酸钾；
③反应前盐酸溶液的质量分数．

下列反应中，二氧化碳被还原的是（ ）

A、CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3↓ + H2O　　

B、CO2 + H2O === H2CO3

C、CO2 + C 高温 2CO　　　　　　　　

D、CaCO3 △ CaO +CO2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网