题目内容
某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品15g，把80g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．
（1）第4次剩余固体的质量m= g．
（2）求石灰石样品中CaCO3的质量分数？（写出计算过程，精确到0.1%，下同）
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？
（4）第二次加入稀盐酸后所得溶液的溶质质量分数？
| 实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第1次 | 20 | 10 |
| 第2次 | 20 | 5 |
| 第3次 | 20 | 3 |
| 第4次 | 20 | m |
（2）求石灰石样品中CaCO3的质量分数？（写出计算过程，精确到0.1%，下同）
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？
（4）第二次加入稀盐酸后所得溶液的溶质质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，前两次加入盐酸，固体质量减少了5g，而第三次减少2g，说明第三次盐酸有剩余，碳酸钙已经全部反应；则分析杂质的质量是3g，据此分析解答即可．
解答：解：（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为5、5、2，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应．因此样品中不反应的杂质是3g，所以m=3g；故填：3；
（2）由表中信息可知，剩余的3克为杂质的质量，则碳酸钙的质量为15g-3g=12g．
石灰石样品中CaCO3的质量分数=
×100%=80.0%
（3）根据题意可知，前两次盐酸完全反应，40g稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为10g，设40g稀盐酸中溶质质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g x z y
=
x=7.3g
=
y=4.4g
=
z=11.1g
稀盐酸的溶质质量分数=
×100%=18.3%
（4）第二次加入稀盐酸后所得溶液的溶质质量分数=
×100%=24.3%
答：（2）求石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%；（3）计算稀盐酸的溶质质量分数为18.3%；（4）第二次加入稀盐酸后所得溶液的溶质质量分数为24.3%．
（2）由表中信息可知，剩余的3克为杂质的质量，则碳酸钙的质量为15g-3g=12g．
石灰石样品中CaCO3的质量分数=
| 12g |
| 15g |
（3）根据题意可知，前两次盐酸完全反应，40g稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为10g，设40g稀盐酸中溶质质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g x z y
| 100 |
| 10g |
| 73 |
| x |
x=7.3g
| 100 |
| 10g |
| 44 |
| y |
y=4.4g
| 100 |
| 10g |
| 111 |
| z |
z=11.1g
稀盐酸的溶质质量分数=
| 7.3g |
| 40g |
（4）第二次加入稀盐酸后所得溶液的溶质质量分数=
| 11.1g |
| 10g+40g-4.4g |
答：（2）求石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%；（3）计算稀盐酸的溶质质量分数为18.3%；（4）第二次加入稀盐酸后所得溶液的溶质质量分数为24.3%．
点评：此题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也是对学生分析数据，找出规律的能力的训练．
练习册系列答案
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