题目内容
将2.60 g含有杂质的氢氧化钙样品平分为五等份。将其中一份全部溶于水配成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体，先有白色沉淀X生成，后白色沉淀X逐渐消失。AB段反应的化学方程式为：X + CO2 + H2O=Ca（HCO3）2，生成沉淀的质量与通入CO2的质量关系如图所示（杂质可溶于水，但不参加反应）。
（1）氢氧化钙可由_____与水反应得到。
（2）计算样品中氢氧化钙的质量分数，写出必要的计算过程_____（计算结果保留到0.1%）。
考前必练系列答案
B.将原溶液与100g溶质质量分数为25％的KNO3溶液相混合
一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g。反应中除氧气外，相关物质的部分信息如下表所示，其中
表示碳原子，
表示氧原子，
表示氢原子。下列有关说法错误的是
物质 | X | Y | Z | W |
分子微观示意图 |
|
| —— |
|
相对分子质量 | —— | —— | 46 | —— |
A.Z的化学式为C2 H6 O
B.参加反应的Z的质量为9.2 g
C.该反应中Z和O2的化学计量数之比为1:3
D.反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。
温度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 64.0 | 110.0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是_______；
A 0°C-20°C B 20°C-40°C C 40°C-60°C D 60°C-80°C
②20°C时，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______；要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_______。
③在80°C的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验，己知溶液a中的硝酸钾恰好饱和：
Ⅰ. 操作1的名称是______；
Ⅱ. X=_______克，固体C的成分和该成分的质量分别是______和________；
Ⅲ. 对整个实验过程分析正确的是________；
A 40°C-60°C开始析出晶体
B 氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C 上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D 原溶液直接降温结晶，析出硝酸钾的质量不变