Question

17．现有铜粉和铁粉的混合物24.4g，放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后（假设铁完全反应），经过过滤干燥，共得红色沉淀物25.4g，计算原混合物中铜的质量分数？

Answer 1

分析 根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后结合题中所给的数据进行解答．

解答 解：设原混合物中铁的质量为x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu     固体质量增加
56                         64         64-56=8
x                                25.4g-24.4g=1g
    $\frac{56}{x}=\frac{8}{1g}$
    x=7g
所以原混合物中铜的质量分数为：$\frac{24.4g-7g}{24.4g}$×100%=71.3%．
答：原混合物中铜的质量分数为71.3%．

点评 在解此类题时，首先分析铁和硫酸铜反应，固体质量会增加，然后结合题中的数据进行解答．