题目内容

将铁粉和铜粉的混合物7克，加入到盛有58.1克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。称得 剩余质量为64.9克。计算：

（1）原混合物中铁的质量分数；

（2）反应后生成氯化亚铁的质量。

练习册系列答案
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（2012?延庆县一模）金属在生产生活中应用广泛．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是
Al
Al
．
（2）铁生锈的条件是
与空气中的氧气和水接触
与空气中的氧气和水接触
．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是
AC
AC
．
A．肯定有银    B．肯定有铜     C．可能有铁     D．可能是铁和银．
请回答下列有关金属的问题：
（1）将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示的试管中，3天后观察到I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈．对照实验 I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为
有水存在
有水存在
；防止铁锈蚀的一种方法是
保持铁制品表面洁净干燥
保持铁制品表面洁净干燥
．
（2）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是
Y＞X＞Ag＞Z
Y＞X＞Ag＞Z
．
（3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是
AC
AC
．
A．肯定有银  B．肯定有铜  C．可能有铁  D．可能是铁和银．
（2011?黑龙江）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．
（1）下列管材中，属于有机合成材料的是
C
C
（填序号）；

（2）铁管生锈的条件是
在潮湿的空气中【或与氧气（或空气）和水同时接触】
在潮湿的空气中【或与氧气（或空气）和水同时接触】
；
（3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是
AC
AC
．
A．肯定有银     B．肯定有铜        C．可能有铁       D．可能是银和铁．
将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，加好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．计算：
（1）生成氢气的质量
0.2g
0.2g

（2）原混合物中铜的质量分数
20%
20%

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数
20%
20%

（4）配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积．（精确到0.1）
15.7cm3
15.7cm3
．
将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试计算：
⑴原混合物中铁粉的质量分数；
⑵配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积；
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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