题目内容
将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试计算：
⑴原混合物中铁粉的质量分数；
⑵配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积；
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
⑴原混合物中铁粉的质量分数；
⑵配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积；
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设铁的质量为X，生成FeCl2的质量为Y，消耗盐酸溶质质量为Z
生成H2的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe + 2HCl= FeCl2+H2↑
56 73 127 2
X Z Y 0.4g
X=11.2g
Y=25.4g
Z=14.6g
⑴铁粉的质量分数为：11.2g/14g×100﹪=80﹪
⑵所用36％的浓盐酸的体积为：14.6g÷36％÷1.19g／cm3=34.08mL
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数为：25.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g) ×100﹪=20﹪
生成H2的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe + 2HCl= FeCl2+H2↑
56 73 127 2
X Z Y 0.4g
X=11.2g
Y=25.4g
Z=14.6g
⑴铁粉的质量分数为：11.2g/14g×100﹪=80﹪
⑵所用36％的浓盐酸的体积为：14.6g÷36％÷1.19g／cm3=34.08mL
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数为：25.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g) ×100﹪=20﹪
练习册系列答案
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