Question

如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据表中数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是

 

（填A或B）；
（2）把一瓶某温度下接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，采取的方法是

 

（写出一种即可）；
（3）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是

 

；
（4）用提纯得到的NaOH晶体配制了50g 5%的NaOH溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有

 

（填序号）．
①NaOH晶体仍然不纯 
②所用的烧杯内壁沾有水 
③量取水时，仰视读数 
④装瓶时，有少量溶液洒出．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,一定溶质质量分数的溶液的配制,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：NaOH固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；把一瓶某温度下接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，采取的方法是：加溶质、减少溶剂、升高温度；现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，因为NaOH固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；溶质质量分数偏小原因可能有：NaOH晶体仍然不纯，所用的烧杯内壁沾有水，砝码和药品放反了，仰视读数等．

解答：解：（1）图中能表示NaOH溶解度曲线的是A，因为NaOH固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，故答案为：A；
（2）把一瓶某温度下接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，采取的方法是：加溶质、减少溶剂、升高温度；故答案为：加溶质或减少溶剂或升高温度；
（3）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，因为NaOH固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，故答案为：降温结晶；
（4）溶质质量分数偏小原因可能有：NaOH晶体仍然不纯，所用的烧杯内壁沾有水，砝码和药品放反了，仰视读数等；故答案为：①②③；

点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．