题目内容
19．
按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：（1）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是集气瓶内的氧气已消耗完；
（2）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．
（3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．
（4）某同学用如图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$，请你帮助这位同学找出二种可能造成这样结果的原因：
①红磷的量不足；
②装置气密性不好．
（5）测定空气中氧气含量也可用铜做实验，写出反应表达式：铜+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化铜．在实验过程中，要来回推拉注射器，目的是使装置中的氧气完全反应．
分析 本题是用红磷测定空气中氧气的含量，本探究实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品红磷的量，必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④生成物的状态一般要求是固态等．红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，燃烧的现象是：产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量．剩余的气体主要是氮气，可以得出氮气的一些性质：无色无味的气体，难溶于水，即不能燃烧也不能支持燃烧等．
解答 解：
（1）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，说明氧气已经充分反应了，故答案为：集气瓶内的氧气已消耗完；
（2）反应结束后，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，现象是烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一．故答案为：烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；
（3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不能支持红磷的燃烧；故答案为：氮气；不支持．
（4）空气中氧气含量的测定，对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．所以在分析造成装置造成结果小于$\frac{1}{5}$时，要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹，还要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低．
（5）铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，反应的文字表达式为：铜+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化铜；在实验的加热过程中，缓慢反复推拉注射器的目的是使装置中的氧气完全反应．
答案：
（1）集气瓶内的氧气已消耗完
（2）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；
（3）氮气；不支持
（4）①红磷的量不足；
②装置气密性不好；
（5）铜+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化铜 使装置中的氧气完全反应
点评 本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论，难度比较小，是基础性题目，明确测定氧气的原理及分析误差是解题的关键．
| A． | 铁器 | B． | 青铜器 | C． | 塑料 | D． | 石器 |
| A． | 水的天然循环主要是通过物理变化完成的 | |
| B． | 化肥、农药的不合理施用，会造成天然水体污染 | |
| C． | 天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物 | |
| D． | 工业污水不可直接排放 |
| A． | 配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 | |
| B． | 点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度 | |
| C． | 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气 | |
| D． | 在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再打开止水夹，否则测量结果偏小 |
