Question

 黄陂某学校化学兴趣小组同学为了测定某高锰酸钾样品的纯度（即质量分数），将10g高锰酸钾加入以下装置进行试验．测得数据如下表．（杂质不参与反应）

加热时间	t1	t2	t3	t4
试管内剩余固体质量/g	9.12	9.08	9.04	9.04

（1）完全反应时生成氧气的质量

 

．
（2）利用以上数据计算样品中高锰酸钾的纯度．
（3）实验结束后小明对结果进行分析，他认为结果

 

（“偏大”、“偏小”或“准确”）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中高锰酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中高锰酸钾钾的质量分数；
（3）根据氧气的质量偏大解答．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=10g-9.04g=0.96g
（2）设10g样品中高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                   0.96g

316

32

=

x

0.96g

x=9.48g
样品的纯度为：

9.48g

10g

×100%=94.8%
（3）氧气的质量偏大，导致高锰酸钾的质量偏大，结果偏大．
答：
（1）0.96g
（2）样品的纯度为94.8%．
（3）偏大

点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．