题目内容
化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。
（1）写出图中所示实验仪器的名称：a___________；b_____________。
（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式__________________________。
（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是_______________。
（4）王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验。C中发生的化学反应方程式为_ _______________________；D中观察到的实验现象为______________________。
（5）实验C中产生的CO2常含有氯化氢气体和水蒸气，李静同学利用上图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是_____________________。
小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和最简准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。 （实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3)
实验序号 | 1 | 2 | … |
m1(MnO2)/g | |||
m2(KClO3)/g | |||
m3(试管)/g | |||
m4(试管+加热后剩余固体)/g | |||
量筒内收集气体的体积V/cm3 |
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_______________。
( 2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和ρ之间应存在的等量关系为_______。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC103和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2+2KClO3
2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_________。
D．C60的分子结构可表示为：
下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 鉴别碳粉和氧化铜粉末 | 取样后，分别在空气中灼烧 |
B | 鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液 | 取样滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 |
C | 除去氯化钠固体中混有的泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
D | 除去一氧化碳中少量二氧化碳气体 | 将气体通过灼热的氧化铜粉末 |
．整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别 | 第一组 | 第二组 | ||
A | B | C | D | |
金属 | 锌片 | 绑有铜片的锌片 | 铁片 | 绑有铜片的铁片 |
30%硫酸溶液(ml) | 20 | ? | 20 | 20 |
产生气泡快慢 | 快 | 明显加快 | 慢 | 明显加快 |
（1）第一组实验中“？”处的数据应为_______________。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量_____________________，然后进行比较。
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因__________________________________。
