Question

6．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是A，净水程度最高的是C
A．过滤　　B．煮沸　　C．蒸馏　　D．吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）消毒，其中氯元素的化合价为+4；
（3）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CaCO₃↓+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）过滤是除去水中难溶性杂质的一种方法，蒸馏是净化程度最高的方法；
（2）根据化合物中正负化合价的总和为0解答；
（3）依据反应物、生成物、反应条件书写方程式．

解答 解：（1）过滤是除去水中难溶性杂质的一种方法，蒸馏是净化程度最高的方法，可得到蒸馏水；
（2）化合物中正负化合价的总和为0，二氧化氯中氧元素的化合价是-2价，所以氯元素的化合价是+4价；
（3）Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，方程式是：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CaCO₃↓+CO₂↑；
故答案为：
（1）A；C；（2）+4；（3）Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CaCO₃↓+CO₂↑．

点评 蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度很高；根据化合物中各种元素的化合价的代数和为零的原则可以求出二氧化氯中氯元素的化合价；书写化学方程式时要充分理解质量守恒定律的内容．