Question

现有32g某可燃物质在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳气体和72g水蒸气，则下列说法正确的是（　　）

• A、该可燃物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• B、该可燃物只含有碳、氢两种元素
• C、该可燃物的化学式中碳元素与氢元素的原子个数比为3：1
• D、该可燃物中氢元素的质量分数为25%

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,元素的质量分数计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答：解：参加反应的氧气质量为：88g+72g-32g=128g，
88g二氧化碳中碳元素的质量为：88g×

12

44

×100%=24g，氧元素的质量为：88g-24g=64g，
72g水中氢元素的质量为：72g×

2

18

×100%=8g，氧元素的质量为：72g-8g=64g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为：64g+64g-128g=0，
则该可燃物只含有碳、氢两种元素；
该可燃物的化学式中碳元素与氢元素的原子个数比为：

24g

12

：

8g

1

=1：4；
该可燃物中氢元素的质量分数为：

8g

32g

×100%═25%
故选：BD．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．