Question

10．酸、碱、盐是三类重要物质．
（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口出现白雾的是浓盐酸．
（2）浓硫酸具有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它．其原因是浓硫酸具有极强的腐蚀性（写出一条即可）．
（3）酸和碱的中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（4）氢氧化钠是一种重要的碱，一瓶氢氧化钠固体因长期在空气里敞口放置质量增加且变质．写出氢氧化钠变质的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（5）钙片（主要成分为碳酸钙）可用于预防和治疗钙缺乏症，其中碳酸钙含量的测定方法是，加入足量的稀盐酸，根据产生气体的体积计算样品中碳酸钙的含量．
根据所示实验装置图，回答问题：
①样品粉碎的目的增大反应物的接触面积
②装置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
③如何测出产生气体的体积？

④取l0g钙片样品放在烧杯中，向其中注入一定量的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量的关系如图C所示．试计算样品中CaCO₃的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据已有的浓盐酸和浓硫酸的性质进行分析解答，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，增大反应物的接触面积能促进反应的进行，二氧化碳能溶于水，根据反应的化学方程式结合题干提供的数据进行分析解答即可．

解答 解：（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸具有挥发性，在瓶口出现白雾的是浓盐酸，故填：浓盐酸．
（2）浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸具有极强的腐蚀性，生活中一般不能使用其作干燥剂，故填：浓硫酸具有极强的腐蚀性．
（3）硫酸和氢氧化钙能反应生成硫酸钙和水，故填：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（5）①将样品粉碎能够增大反应物的接触面积，促进反应的进行，故填：增大反应物的接触面积．
②二氧化碳能溶于水，装置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，故填：防止二氧化碳溶于水．
④设碳酸钙的质量为x，则有：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                               44
x                                  3.74g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.74g}$
x=8.5g
碳酸钙的质量分数为：$\frac{8.5g}{10g}×100%$=85%
答：样品中CaCO₃的质量分数是85%．

点评 本题考查的是常见的物质的性质以及成分的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．