Question

10．小明同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），将12克石灰石样品放入烧杯，向其中加入40克稀盐酸至不再产生气泡为止，称量发现总质量为47.6克．试计算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果精确至0.1%）
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据反应前后质量变化量为生成的二氧化碳，所以可求二氧化碳的质量，进而求算碳酸钙和HCl的质量．

解答 解：
根据质量守恒定律可求生成的二氧化碳的质量为12g+40g-47.6g=4.4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                         44
x              y                        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{40g}$×100%≈18.3%
答：（1）生成二氧化碳4.4克；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为18.3%．

点评 根据质量守恒定律确定差量产生原因进而根据化学方程式计算即可，即重点确定计算需要的有效数字．