题目内容
19．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）| A． | 碱性的水溶液液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7 | |
| B． | 有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物 | |
| C． | 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 | |
| D． | 同种元素的原子其质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 |
分析 A、根据碱性溶液能使酚酞试液变红解答；
B、根据二氧化碳含有碳元素，但不是有机化合物进行解答；
C、根据金属的化学性质，进行分析判断．
D、根据元素的概念分析．
解答 解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，溶液的pH一定大于7，故正确；
B、有机物中都含有碳元素，但含碳的化合物不一定都是有机物，例如二氧化碳含有碳元素，但不是有机化合物，故错误；
C、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜，故错误；
D、质子数相同的原子是同种元素，但质子数相同的粒子可以是分子和原子，例如氖原子和水分子核电荷数都是10个，故错误；
故选：A．
点评 学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确．
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9．日常生活中很多问题需要化学知识，下列认识不正确的是（ ）
| A． | 煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质 | |
| B． | 我国规定食盐中必须加碘，这里的“碘”是指碘元素 | |
| C． | 研发可降解的塑料，减少“白色污染” | |
| D． | 在铁桶中用硫酸铜溶液和石灰水配制农药波尔多液会失效 |
10．某同学梳理了以下知识：①把少量泥土放入水中搅拌，形成的液体是悬浊液；②稀有 气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；③最外层电子数为 8 的粒子都是稀有气体的原子；④原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同；⑤化学 反应中只有燃烧反应才能放出热量；⑥农药的不合理施用对空气、水、土壤都有污染． 其中正确的个数是（ ）
| A． | 1 个 | B． | 2 个 | C． | 3 个 | D． | 4 个 |
7．关于物质的用途，下列主要利用其物理性质的是（ ）
| A． | 干冰用作制冷剂 | B． | 纯碱用于玻璃生产 | ||
| C． | 氧气用于急救病人 | D． | 小苏打用于治疗胃酸过多症 |
14．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
| A、化学与生活 | B、化学与安全 |
| ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂 | ①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警 |
| C、化学与资源 | D、化学与发现 |
| ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 | ①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．三甲基一氯硅〔（CH3）3SiCl〕是一种重要的化工原料，与水接触会发生反应产生酸雾．下列关于三甲基一氯硅的看法错误的是（ ）
| A． | 它是一种有机物 | B． | 它由四种元素组成 | ||
| C． | 它由14个原子构成 | D． | 它与水反应产物之一是氯化氢 |
8．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．
（1）对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．
【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图1；
【分析归纳】反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
反应的实质：H++OH-═H2O，反应能进行的原因是溶液中的H+和OH-的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反映的微观示意图如图2：
【分析归纳】反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．反应能进行的原因是溶液中钡离子和硫酸根离子的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因是溶液中自由移动离子的数目减少．
（2）某同学利用以下几组物质探究硫酸的性质
【记录和解释】待几组物质恰好完全反应后，往溶液中滴加紫色的石蕊溶液，其中组合⑤与另外四组现象不同，请从反应发生的本质角度解释产生不同现象的原因其余四组是酸中的氢离子参加了反应，组合⑤氢离子没有参加反应．
（3）某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
①当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g．
②用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．
③计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．
（1）对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．
【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图1；
【分析归纳】反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
反应的实质：H++OH-═H2O，反应能进行的原因是溶液中的H+和OH-的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反映的微观示意图如图2：
【分析归纳】反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．反应能进行的原因是溶液中钡离子和硫酸根离子的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因是溶液中自由移动离子的数目减少．
（2）某同学利用以下几组物质探究硫酸的性质
| 组合序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 组合物质 | H2SO4 NaOH | H2SO4 CuO | H2SO4 Na2CO3 | H2SO4 Mg | H2SO4 Ba（NO3）2 |
（3）某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
①当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g．
②用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．
③计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．
16．在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，测得反应前后各物质质量如表
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
| 物 质 | 甲 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 |
| 反应前质量（g） | 40 | 48 | 1 | 2 |
| 反应后质量（g） | 待测 | 0 | 45 | 29 |
| A． | 该变化的基本反应类型一定是置换反应 | |
| B． | 甲中肯定含碳元素 | |
| C． | 待测等于23 | |
| D． | 参加反应的甲和二氧化碳的质量比为40：1 |