Question

6g石灰石样品加入50g稀盐酸，到不再产生气泡为止，测得反应后剩余物质的质量为53.8g．求：
（1）生成二氧化碳气体多少克？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后溶液的质量、溶质的质量、溶液的溶质质量分数分别是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）利用质量守恒定律即可计算出二氧化碳的质量；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出参加反应的氯化氢的质量，再根据质量分数的计算公式求出稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）根据二氧化碳的质量求出反应生成的溶质质量和石灰石中碳酸钙的质量，进而求出反应后溶液的质量、溶质的质量、溶液的溶质质量分数进行解答．

解答：解：（1）利用质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：6g+50g-53.8g=2.2g，
（2）设6.0g石灰石样品中CaCO₃的质量为x，参加反应的氯化氢的质量y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111       44
 x     y     z        2.2g

100

x

=

44

2.2g

，

73

y

=

44

2.2g

，

111

z

=

44

2.2g

解得：x=5g，y=3.65g，z=5.55g
稀盐酸中溶质的质量分数=

3.65g

50g

×100%=7.3%；
（3）反应后溶液的质量是：50g+5g-2.2g=52.8g；
反应后溶质的质量是：5.55g；
溶液的溶质质量分数：

5.55g

52.8g

×100%=10.5%
答：（1）二氧化碳的质量是2.2g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%；（3）反应后溶液的质量、溶质的质量、溶液的溶质质量分数分别是52.8g；5.55g；10.5%．

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．