题目内容
化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 72 g。（1分）
（2）样品中锌的质量为 73 g。（1分）
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？（4分） 74
【答案】
72． 0.2 （1分） 73． 6.5 （2分）
74．（共3分）解：设生成硫酸锌的质量为x，据题意得：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
161 2
x 0.2g
…………1分
x=16.1g …………1分
所得溶液中，硫酸锌的质量分数=
…………1分
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%。（合理解法均给分）
【解析】略
练习册系列答案
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