Question

【题目】建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g该赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。

（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g；

（2）该样品中铁元素的质量分数为_________，由此判断出该赤铁矿石属于富铁矿石；

（3）计算实验中恰好完全反应时所用稀盐酸溶液中所含HCl的质量________（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】16 56% 21.9g

【解析】

（1）由图像数据可知：20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为20g-4g=16g；

（2）该样品中铁元素的质量分数=。

（3）设：实验中恰好完全反应时所用稀盐酸溶液中所含HCl的质量x。

x=21.9g

则实验中恰好完全反应时所用稀盐酸溶液中所含HCl的质量21.9g。