Question

现将KClO₃和MnO₂的固体混合物30.5g，放入制氧气的装置中加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的O₂．某同学欲求得所制O₂的质量，他将加热后剩余物质冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余固体质量的办法来求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：

加水次第	1	2	3	4
加水的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	14.5	8.1	X	6

试求：（1）表中X的值为 ．（2）所制得氧气的质量．

Answer 1

（1）由图中1、2次加水的数据可以看出：20g水能溶解氯化钾14.5g-8.1g=6.4g，按照上述规律，第三次加水后剩余固体质量应该为8.1g-6.4g=1.7g＜6g，说明第三次加水后固体质量不能减小到1.7g，而是减小到6g，即X的值为6g，这6g就是不能溶于水的二氧化锰的质量．
（2）设生成氧气的质量为y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
30.5g-6g         y

245

96

=

30.5g-6g

y

x=9.6g
答：（1）表中X的值为6g．
（2）生成氧气的质量为9.6g．