题目内容
如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度为t2℃时，A、B、C的溶解度从大到小的关系为
（2）若要把混在A中的少量B除去，应采用
（3）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃时，无晶体析出的是
（4）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是
（5）若将t1℃时的三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法；
（3）溶解度随温度的降低而增大的物质，降温无晶体析出；
（4）据该温度下A的溶解度分析所加物质能否全部溶解；
（5）据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析判断．
（2）据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法；
（3）溶解度随温度的降低而增大的物质，降温无晶体析出；
（4）据该温度下A的溶解度分析所加物质能否全部溶解；
（5）据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析判断．
解答：解：（1）当温度为t2℃时，A、B、C的溶解度从大到小的关系为：A＞B＞C；
（2）A的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若要把混在A中的少量B除去，可先配制较高温度下A的饱和溶液，
然后降低温度，A析出，B的溶解度随温度变化不大，不会析出，该法即冷却热饱和溶液或降温结晶；
（3）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃时，C的溶解度随温度的升高而增大，所以无晶体析出；
（4）20℃时A的溶解度是40g，所以将30gA物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解20g，所得溶液的质量是40g‘
（5）AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以若将t1℃时的三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，AB变为不饱和溶液，溶质质量分数与升温前相同，C析出溶质；据饱和时质量分数的计算式
×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C；
故答案为：（1）A＞B＞C；
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（3）C；
（4）70；
（5）B＞A＞C．
（2）A的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若要把混在A中的少量B除去，可先配制较高温度下A的饱和溶液，
然后降低温度，A析出，B的溶解度随温度变化不大，不会析出，该法即冷却热饱和溶液或降温结晶；
（3）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃时，C的溶解度随温度的升高而增大，所以无晶体析出；
（4）20℃时A的溶解度是40g，所以将30gA物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解20g，所得溶液的质量是40g‘
（5）AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以若将t1℃时的三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，AB变为不饱和溶液，溶质质量分数与升温前相同，C析出溶质；据饱和时质量分数的计算式
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
故答案为：（1）A＞B＞C；
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（3）C；
（4）70；
（5）B＞A＞C．
点评：本题主要考查了溶质的质量分数、溶解度曲线、物质的分离等知识，了解相关知识是解答问题的关键．
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