Question

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是

 

g，以下实验中：10mL水 加入5g KNO₃固体充分溶解后得到的溶液为20℃时KNO₃的

 

（“饱和”或“不饱和”溶液）
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是

 

（3）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的方法是：

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶解度的观察方法和饱和溶液的判断方法考虑；
（2）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；
（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况来分析．

解答：解：（1）据图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；因为20℃时硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g，加入5g KNO₃固体充分溶解后得到的溶液为20℃时KNO₃的饱和溶液；
（2）使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液可以是蒸发溶剂，也可以增加溶质；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾溶解度随温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液，即先加水溶解，加热制成热的饱和溶液，再进行降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥，就可以得到硝酸钾了．
故答案为：（1）31.6；饱和溶液；
（2）蒸发溶剂；
（3）降温结晶．

点评：本题容易出错的地方是对于溶液是否饱和的判断，要根据该温度下该物质的溶解度考虑，同时明确物质的溶解度随温度变化情况确定分离提纯的方法．