Question

红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”其标签如图所示，同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液（呈黄色）在常温下发生反应生成氯化亚铁（溶液呈浅绿色）．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究】
（1）甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有   ，一定 不含Fe2O3

（2）乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是

 

，并设计如下实验方案继续验证．

②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有

 

；
③中反应的化学方程式是

 

；
（3）乙同学对滤渣B进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
步骤1：   步骤2：将生成的气体通入澄清石灰水．	现象1：   现象2：澄清石灰水变浑浊．	固体中一定含有CaCO3和Fe2O3

【反思与评价】
（4）丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定，这种物质为

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,金属锈蚀的条件及其防护,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁；
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

解答：解：（1）取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，说明固体中一定含有Fe．
故填：Fe．
（2）乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁；
②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO；
③中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁；CaO；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）步骤1：向滤渣中加入足量的稀盐酸；
步骤2：将生成的气体通入澄清石灰水；
现象1：溶液变成黄色；
现象2：澄清石灰水变浑浊；
固体中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃．
故填：向滤渣中加入足量的稀盐酸；溶液变成黄色．
（4）丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定，这种物质是Ca（OH）₂，这是因为是否含有氢氧化钙都不影响该实验中的实验现象．
故填：Ca（OH）₂．

点评：实验现象是物质之间相互作用时的外在反映，因此要学会设计实验，观察实验，分析实验，为得出正确的结论奠定基础．