题目内容
用65g锌粒与含1mol溶质的稀盐酸反应制取H2为M克，用56g铁与含1mol溶质的稀硫酸反应制取H2为N克，问：M和N的大小关系正确的是（ ）
| A、M=N | B、M＞N | C、M＜N | D、无法确定 |
分析：根据金属活动性，锌和铁都能和酸反应，根据反应的化学方程式进行计算，比较得出的结果即可．
解答：解：设锌和1mol盐酸反应生成氢气质量为M
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2 2
1mol Mg
=
M=1g
设铁与1mol硫酸反应生成氢气质量为N，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 2
1mol Ng
=
N=2g
所以N＞M，
故选C
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2 2
1mol Mg
| 2 |
| 2 |
| 1mol |
| Mg |
M=1g
设铁与1mol硫酸反应生成氢气质量为N，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 2
1mol Ng
| 1 |
| 2 |
| 1mol |
| Ng |
N=2g
所以N＞M，
故选C
点评：此题考查了金属和酸反应的有关计算，要利用有用的数据进行计算，此题难度中等．
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