Question

17．实验室用13.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：

（1）t₀→t₁时段氧气质量为0，其原因是温度较低，未达到氯酸钾的分解温度；t₃→t₄时段内剩余固体物质的质量为9.0g．
（2）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾（KClO₃）的质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）．
（3）请在图乙坐标中，画出固体中钾元素质量在t₀→t₄时段变化示意图．

Answer 1

分析 （1）根据图中信息结合质量守恒定律解答；
（2）根据图1可知，氧气的质量为4.8克，根据氧气的质量，利用氧气的质量根据反应的方程式即可计算出氯酸钾的质量；
（3）由质量守恒定律可知，反应前后钾元素质量不变．

解答 解：（1）根据图中信息可知：由于氯酸钾分解需要一定的温度，t₀-t₁固体质量不变，是因为反应还未进行；t₃-t₄时固体质量不变，是因为反应进行完全，剩余固体物质的质量为13.8g-4.8g=9.0g；
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                           96
X                            4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
答：混合物中氯酸钾的质量12.25g．
（3）由质量守恒定律可知，反应前后钾元素质量不变，12.25g氯酸钾中钾元素的质量为12.25g×$\frac{39}{122.5}$×100%=3.9g，所以固体中钾元素质量在t₀→t₄时段变化示意图为．
故答案为：（1）温度较低，未达到氯酸钾的分解温度；9.0g；
（2）混合物中氯酸钾的质量12.25g．
（3）．

点评 本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．