Question

    （1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有　　性。（1分）

    （2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11．65g．请解答下列问题：

    ①计算50g废水中H₂SO₄的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）

                    ②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会　　______（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是____________________。（每空1分，计2分）

Answer 1

（1）吸水     （1分）

（2）①解：设废水中含硫酸的质量为x

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl                        （1分）

98          233

x         11．65g

x=4．9g                                          （1分）

所以废水中H₂SO₄的溶质质量分数为×100%=9．8%    （1分）

答：（略）

②偏高 ； 废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾　 （每空1分，共2分）