题目内容
14．2015年10月4日，“致远舰”水下发掘时，工作人员发现一枚舷窗呈现出原本的黄铜颜色，闪烁着黄色光芒．（1）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．从这枚被发现的黄铜舷窗说明，黄铜与其组成金属相比，具有耐腐蚀、硬度大的特性．
（2）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO31%、CuO5%、Cu50%，
其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水，不参加反应）：已知：
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①溶液A中的溶质有ZnSO4、CuSO4、H2SO4（填化学式）．
②步骤Ⅱ中的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
③步骤Ⅰ、Ⅱ中，用到的将混合物分离的操作方法是过滤．
（3）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌．如果用2kg含ZnO81%的红锌矿制取硫酸锌（杂质不参加反应），则最多可得到硫酸锌的质量是多少？
分析 （1）根据合金的优良性能和黄铜舷窗的特点分析回答；
（2）①根据锌、氧化锌、氧化铜与过量稀硫酸的反应分析溶液A中的溶质；
②根据锌位于氢的前边分析发生的反应；
③根据过滤的原理分析回答；
（3）根据氧化锌的质量以及与稀硫酸反应的化学方程可计算出硫酸锌的质量．
解答 解：（1）由题意可知，水下发掘致远舰”的黄铜舷窗呈现出原本的黄铜颜色，闪烁着黄色光芒，说明黄铜与其组成金属相比，具有耐腐蚀、硬度的特性．
（2）①由于黄铜的中锌、氧化锌、氧化铜都能与过量的稀硫酸反应，溶液A中的溶质有ZnSO4、CuSO4、H2SO4．
②步骤Ⅱ锌能与过量的稀硫酸、溶液硫酸铜反应，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
③步骤Ⅰ、Ⅱ中，主要是将固液分离，用到的将混合物分离的操作方法是过滤．
（3）设最多可得到硫酸锌的质量是x
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O
81 161
2kg×81% x
$\frac{81}{161}=\frac{2kg×81%}{x}$ 解得：x=3.22kg
故答为：（1）耐腐蚀、硬度大；
（2）①ZnSO4、CuSO4、H2SO4．
②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
③过滤．
（3）最多可得到硫酸锌的质量是3.22kg．
点评 本题主要考查了合金的性能、混合物的分离和化学返程时的计算．考查的知识点较多，加强化学知识的学习有利于解答本题．
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4．如图图象与对应的表述一致的是（ ）
| 实验 | x轴表示的含义 | y轴表示的含义 | |
| A | 将MnO2放入双氧水中 | 时间（s） | 溶液中水的质量（g） |
| B | 足量红磷在装有空气的 密闭的集气瓶中燃烧 | 时间（s） | 瓶内气体的体积（mL） |
| C | 向白色硫酸铜粉末中 逐滴滴加水 | 水的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| D | CO与CuO反应 | 通入CO的物质的量（mol） | CuO的物质的量（mol） |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
2．下列对一些事实的解释中，不合理的是（ ）
| 选项 | 事 实 | 解 释 |
| A | 碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色 | 分子能保持物质的化学性质 |
| B | 湿衣服晾晒在太阳下更易晒干 | 温度越高，分子运动速率越快 |
| C | 将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑 | 分子在不断运动 |
| D | 25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中 | 氧分子的体积变小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．关于空气的叙述不正确的是（ ）
| A． | 空气是由多种物质组成的混合物 | B． | 空气是一种重要的自然资源 | ||
| C． | 空气中氧气的质量分数约为21% | D． | 空气中含有多种不同的分子 |
6．下列用途利用了物质化学性质的是（ ）
| A． | 用金属铜做导线 | B． | 一氧化碳用于冶炼金属 | ||
| C． | 用铁、铝制作炊具 | D． | 浓硫酸用作干燥剂 |
