题目内容
过氧化钠(Na2O2)与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑．现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应．试计算：
(1)生成的氧气在标准状况的体积是多少？(已知标准状况下氧气的密度是1.43 g/L)
(2)所得溶液中溶质质量分数是多少？
答案：解：设生成O2和NaOH的质量分别为x和y
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
156 160 32
78g y x
x="16" g
y="80" g
故O2在标准状况下的体积为：
=" 11.2" L
NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100% =20%
分析：（1）根据反应物两反应物的质量关系，判断完全反应的物质为过氧化钠，根据反应化学方程式，由完全反应的过氧化钠质量计算生成氧气的质量并换算成体积；
（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数．
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
156 160 32
78g y x
x="16" g
y="80" g
故O2在标准状况下的体积为：
=" 11.2" LNaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100% =20%分析：（1）根据反应物两反应物的质量关系，判断完全反应的物质为过氧化钠，根据反应化学方程式，由完全反应的过氧化钠质量计算生成氧气的质量并换算成体积；
（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数．
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