Question

7．将12.5g含碳酸钙80%的石灰石与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参与反应）．请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留到1%）

Answer 1

分析 由于是碳酸钙完全反应，所以应该根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g
设：反应生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    111            44
10g                     x                y
$\frac{100}{10g}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=11.1g
y=4.4g
反应后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{11.1g}{10g+50g-4.4g}$×100%≈20%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．