题目内容
氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl
+ 2H2O 
Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】
解：(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z
2NaCl
+ 2H2O 
Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH
2×58.5 71 2 2×40
x 7.1 g z y
=
x = 11.7 g （1分）
=
y = 8 g （1分）
=
z = 0.2 g （1分）
剩余水的质量：51.2 g – 8 g = 43.2 g （1分）
（2）氯化钠溶液质量为：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g （1分）
氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7g/58.5g×100％=20％ （1分）
（其他解法参照得分）
答：（1）氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量为43.2g
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20％.
【解析】略
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