Question

将11.0克含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50.0克水中．向该溶液中加入79.7克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7克．求：
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据碳酸钡的质量计算碳酸钠的质量，进而可计算出样品中氯化钠的质量及其质量分数；
（2）据方程式和沉淀的质量可计算出生成的氯化钠的质量，溶液的质量=反应物的总质量-沉淀的质量，并据溶质的质量分数计算即可．

解答：解：设：Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197      117
 x           19.7g     y

106

x

=

197

19.7g

，

197

19.7g

=

117

y

x=10.6g，y=11.7g
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数=

11.0g-10.6g

11.0g

×100%=3.6%；
（2）反应后溶液的质量=11g+50g+79.7g-19.7g=121g
溶液中溶质的质量分数=

11.0g-10.6g+11.7g

121g

×100%=10.0%；
答：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为3.6%；
（2）生成物溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题考查了据反应物的质量计算其他物质的质量，明确溶质的质量分数、方程式计算的方法并结合题意才能正确解答．